Chào mừng quý vị đến với website của Ayligio.bachtuyet !
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành
viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của
Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên phải, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên phải.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên phải, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên phải.
KALI
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: SƯU TẬP
Người gửi: Nguyễn Thị Tuyết (trang riêng)
Ngày gửi: 21h:05' 23-09-2011
Dung lượng: 12.8 KB
Số lượt tải: 37
Nguồn: SƯU TẬP
Người gửi: Nguyễn Thị Tuyết (trang riêng)
Ngày gửi: 21h:05' 23-09-2011
Dung lượng: 12.8 KB
Số lượt tải: 37
Số lượt thích:
0 người
K – Kali
Kim loại kiềm. Trắng – bạc (lớp mỏng có sắc tím nhạt), mềm, dễ nóng chảy. Hơi kali màu lục-chàm bao gồm những nguyên tử kali (nhiều) và phân tử K2. Tan hóa học trong amoniac lỏng(dung dịch màu chàm thẩm), trong KOH nóng chảy. Có khả năng phản ứng hết sức mạnh, chất khử mạnh nhất: phản ứng với oxi không khí, nước (H2 bay lên bốc cháy), axit loãng, phi kim, amoniac, đihiđrosunfua. Thực tế không phản ứng với nitơ (khác Li và Na). Được bảo quản tốt dưới lớp xăng hoặc dầu hỏa. Tạo hổn hống với thủy ngân. Không nấu chảy được với Li, Mg, Zn, Cd, Al và Ga. Tạo nên hợp chất giữa kim loại với Na, Tl, Sn, Pb và Bi. Nhuốm ngọn lửa đèn khí thành màu tím. Kim loại đứng hàng thứ năm về độ phổ biến trong thiên nhiên.
M=39,098 ; d(r)=0,8629 ; d(l)=0,83(64) ; tnc=63,510C ; ts=7600C.
1. 2K + 2H2O = 2KOH + H2 .
2. 2K + 2HCl(loãng) = 2KCl + H2 .
3. 8K + 6H2SO4(loãng) = 4K2SO4 + SO2 + S + 6H2O. (tạp chất H2S).
21K + 26HNO3(loãng) = 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O.
4. 2K + 2KOH = 2K2O + H2 (4500C).
5. 2K + H2 = 2KH. (200-3500C).
6. K + O2(kk) = KO2 . (cháy, tạp chất K2O2).
K K2O2 KO2 (-500C, chậm, trong NH3 lỏng).
7. 4K + O2 + 2H2O = 4 KOH .
8. 2K + E2 = 2KE. (t thường; E=F, Cl, Br, I).
9. 2K + E = K2E . (100-2000C; E=S,Se,Te).
10. 3K + P(đỏ) = K3P (vàng). (2000C, trong khí quyển Ar).
11. 2K + 2H2S (b.hòa) = 2KHS + H2 . (trong benzen).
12. 2K + 2NH3 (k) = 2KNH2 + H2 (65-1050C).
13. K + 6NH3(l) = [K(NH3)6] (chàm thẩm). [-500C].
[K(NH3)6] + nNH3(l) [K(NH3)6]+ e- .nNH3.
Kim loại kiềm. Trắng – bạc (lớp mỏng có sắc tím nhạt), mềm, dễ nóng chảy. Hơi kali màu lục-chàm bao gồm những nguyên tử kali (nhiều) và phân tử K2. Tan hóa học trong amoniac lỏng(dung dịch màu chàm thẩm), trong KOH nóng chảy. Có khả năng phản ứng hết sức mạnh, chất khử mạnh nhất: phản ứng với oxi không khí, nước (H2 bay lên bốc cháy), axit loãng, phi kim, amoniac, đihiđrosunfua. Thực tế không phản ứng với nitơ (khác Li và Na). Được bảo quản tốt dưới lớp xăng hoặc dầu hỏa. Tạo hổn hống với thủy ngân. Không nấu chảy được với Li, Mg, Zn, Cd, Al và Ga. Tạo nên hợp chất giữa kim loại với Na, Tl, Sn, Pb và Bi. Nhuốm ngọn lửa đèn khí thành màu tím. Kim loại đứng hàng thứ năm về độ phổ biến trong thiên nhiên.
M=39,098 ; d(r)=0,8629 ; d(l)=0,83(64) ; tnc=63,510C ; ts=7600C.
1. 2K + 2H2O = 2KOH + H2 .
2. 2K + 2HCl(loãng) = 2KCl + H2 .
3. 8K + 6H2SO4(loãng) = 4K2SO4 + SO2 + S + 6H2O. (tạp chất H2S).
21K + 26HNO3(loãng) = 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O.
4. 2K + 2KOH = 2K2O + H2 (4500C).
5. 2K + H2 = 2KH. (200-3500C).
6. K + O2(kk) = KO2 . (cháy, tạp chất K2O2).
K K2O2 KO2 (-500C, chậm, trong NH3 lỏng).
7. 4K + O2 + 2H2O = 4 KOH .
8. 2K + E2 = 2KE. (t thường; E=F, Cl, Br, I).
9. 2K + E = K2E . (100-2000C; E=S,Se,Te).
10. 3K + P(đỏ) = K3P (vàng). (2000C, trong khí quyển Ar).
11. 2K + 2H2S (b.hòa) = 2KHS + H2 . (trong benzen).
12. 2K + 2NH3 (k) = 2KNH2 + H2 (65-1050C).
13. K + 6NH3(l) = [K(NH3)6] (chàm thẩm). [-500C].
[K(NH3)6] + nNH3(l) [K(NH3)6]+ e- .nNH3.
↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng ZIP và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓
Các ý kiến mới nhất